Общая жесткость воды: что это такое и чем обусловлена?

Разновидности жесткой воды: временная и постоянная

Жесткость воды можно определить как содержание растворенных в ней солей магния, кальция, а также ряда других элементов из периодической таблицы Д. И. Менделеева. К примеру, это могут быть соли железа и марганца, однако, содержание последних в воде, как правило, на порядок ниже в сравнении с содержанием солей кальция и магния, поэтому, говоря об общей жесткости воды, подразумевают именно содержание в воде растворенных солей кальция и магния. Общая жесткость включает в себя временную и постоянную жесткость, которые также иногда называют карбонатной и некарбонатной, соответственно.

Временная (карбонатная жесткость): Имеет обозначение KH. Она напрямую зависит содержания в воде гидрокарбонатов и карбонатов магния и кальция. Карбонатная жесткость называется временной, поскольку она может быть устранена путем кипячения воды. При кипячении данные соли выпадают в осадок и образуют накипь. Карбонатная жесткость определяет буферные свойства воды, в связи с чем, препятствует резким колебаниям уровня pH воды. Этот тип жесткости определяет ее пригодность для использования в быту, поскольку образование накипи на сантехнике и водонагревательных элементах бытовых приборов может легко вывести их из строя.

Постоянная жесткость (некарбонатная жесткость): Имеет обозначение GH. Она обусловлена количественным содержанием в воде хлоридов, сульфатов и ряда других солей магния и кальция. При кипячении воды, такие соли в осадок выпадать не будут. Именно эта разновидность жесткости определяет степень пригодности воды для целей питья и приготовления пищи, т.к. ввиду невозможности ее удаления посредством кипячения, все соли кальция и магния, определяющие данные тип жесткости, попадут в организм человека. Кальций и магний – важнейшие макроэлементы, необходимые для нормального функционирования человеческого организма, однако, все хорошо в меру, и потребление воды с избыточным содержанием солей кальция и магния на протяжении длительного периода времени может привести к развитию мочекаменной болезни. Данный показатель может быть снижен путем применения технологии – смягчение.

Успешно справиться с избыточной жесткостью поможет фильтр, в котором реализована технология смягчения воды, которая позволит привести качество воды по данному показателю к приемлемому уровню.

Акваловер

Аквариумистика — аквариум новичкам, аквариум любителям, аквариум профессионалам

Общая, постоянная и временная жесткость воды

Самое читаемое

Пищеварительная система рыб. Строение и функции
Кровеносная система рыб. Органы кроветворения и кровообращения
Шкала общей жесткости воды

Жесткость воды — это ее свойство, зависящее от наличия в ней, главным образом, растворенных солей кальция и магния. Суммарное содержание этих солей называют общей жесткостью. Это один из важнейших параметров пресной воды, напрямую влияющий на жизнедеятельность и разведение рыб и растений. Пресные воды сильно отличаются по жесткости.

Общая жесткость воды образуется из двух составляющих: карбонатной (временной), обусловленной концентрацией гидрокарбонатов (и карбонатов при рН 8,3) кальция и магния, и некарбонатной (постоянной), обусловленной концентрацией в воде кальциевых и магниевых солей сильных кислот.

Соли жесткости имеют разные свойства. Так, при нагреве воды, некоторые из них выпадают в осадок в виде накипи, а некоторые — не выпадают. По этому признаку их начали разделять. Соли, выпадающие в осадок, стали называть солями временной (или устранимой) жесткости, а соли, которые не выпадают в осадок при нагреве воды, солями постоянной жесткости.

Временная жесткость характеризуется присутствием в воде наряду с катионами Ca2+, Mg2+ и Fe2+ гидрокарбонатных, или бикарбонатных анионов (HCO3-). При кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются, образуя очень плохо растворимый карбонат кальция, углекислый газ и воду:

Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑

Таким образом, временную жесткость можно уменьшить или полностью устранить путем длительного кипячения, поэтому она и «временная». Соли жесткости, выпадающие в осадок, это соединения щелочноземельных металлов и слабых кислот.

Жесткость, сохраняющаяся в воде после кипячения, называется постоянной. Ее образуют сульфаты, хлориды, нитраты, силикаты и фосфаты, и ее значение нельзя уменьшить, прокипятив воду. Соли, которые не создают накипи, но влияют на общую жесткость воды, являются соединениями щелочноземельных металлов с сильными кислотами, такими как серная, соляная, азотная, плавиковая и другие.

С изменением или устранением временной жесткости снижается и общая жесткость воды. Поэтому показатель жесткости столь же непостоянен, как и другие показатели воды.

Таким образом, общая жесткость воды складывается из постоянной и временной. Для аквариумиста имеет значение временная (карбонатная) жесткость кН и общая gH жесткость, являющаяся суммой временной и постоянной жесткости.

Жесткость — это свойство воды, обусловленное количеством растворенных в ней катионов металлов. Она напрямую влияет на все процессы, происходящие в биотопе. Общая жесткость состоит из временной и постоянной. Временная жесткость обусловлена концентрацией гидрокарбонатов кальция и магния. Постоянная — концентрацией в воде кальциевых и магниевых солей сильных кислот.

Что таке жесткость воды, ее классификация, как определить жесткость и способы умягчить

Жесткость воды – один из важнейших критериев, определяющих её потребительские свойства. Образуя нерастворимые минеральные отложения на внутренней поверхности электроприборов и промышленного оборудования, она приводит к ухудшению их эксплуатационных характеристик. Для оценки качества воды установлены допустимые пределы показателя.

Образование жесткости воды

Как образуются соли жесткости

Вода – универсальный растворитель. Состав природных источников формируется в зависимости от типа местности. Вода с растворенным в ней углекислым газом проникает в почву, проходит через толщи геологических пород – гипса, доломита, кальцита, размывает их, обогащаясь органическими и минеральными веществами, ионами металлов. Они составляют общую минерализацию воды (TDS).

Среди них преобладают катионы кальция и магния, их суммарное значение дает общую жесткость воды. Её разделяют на два вида:

  • временную (карбонатную);
  • постоянную (некарбонатную).

Формула общей жесткости имеет вид:

Виды жесткости воды

Карбонатная жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатов Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2. Они легко удаляются из раствора, образуя при кипячении нерастворимый осадок. Второй вид жесткости определяет содержание в воде растворимых солей, которые невозможно удалить при нагревании. Для устранения постоянной жесткости используются различные методы, о которых расскажем далее в статье.

В отличие от подземных источников поверхностные воды содержат меньше солей, так как постоянно разбавляются выпадающими осадками. Уровень жесткости в них – величина непостоянная. Она достигает предельных значений зимой, а в период паводков снижается. В подземных водах этот показатель более стабилен.

Единицы измерения

Концентрация солей измеряется в миллиграмм эквивалентах на литр: 1 мг-экв/л = 20,04 мг Са 2+ и 12,16 мг Мg 2+ . В международной системе СИ показатель численно выражается в молях на метр 3 (моль/м 3 ). В нашей стране применяются градусы жесткости, 1 ºЖ = 1 мг-экв/л или 0,5 ммоль /л.

Градусы жесткости используются и в других странах, но различаются числовыми значениями:

Таблица единиц жесткости воды

  • немецкий градус жесткости 1ºdH = 10 мг/л СаО или 7,194 мг/л MgO;
  • французский градус 1ºfH = 10 мг/л СаСО3;
  • английский 1 ºClark = 14,254 мг/л СаСО3;
  • американский 1 gpg = 17,12 мг/л СаСО3.

Для перехода в другие единицы измерения удобнее использовать ещё одну американскую единицу – PPM (ППМ), которая равна 1 мг/л СаСО3. Отсюда:

  • 1ºdH = 17,9 ppm;
  • 1ºfH = 10,0 ppm;
  • 1 ºClark = 14,25 ppm;
  • 1º gpg = 17,1 ppm;
  • 1ºЖ = 50,05 ppm.

Перевести ррm в удобные для нас градусы жесткости ºЖ можно конвертером. Для перехода между градусами можно воспользоваться шкалой:

1 ºЖ = 2,804 ºdH = 3,5 ºClark = 5,005 ºfH = 2,924 gpg = 50,05ppm.

Нормы жесткости

По параметру общей жесткости различают воду:

  • мягкую – до 4 ºЖ;
  • средней жесткости – от 4 до 8 ºЖ;
  • жесткую – более 8 ºЖ.

Разнообразие природных условий в России не позволяет установить единые нормы жесткости для всех регионов. Предельно допустимая концентрация (ПДК) Са 2+ варьируется в широких пределах в зависимости от местных условий.

Таблица классификации воды по жесткости

Однако стандарты питьевой воды не сильно отличаются от установок ВОЗ (Всемирная организация здравоохранения). В качестве национального стандарта в нашей стране с 01.01.2014 действует ГОСТ 31954-2012. В нем учитываются основные международные нормативы по качеству воды и методам анализа. Стандарт распространяется на все подземные и поверхностные источники.

Таблица 1. Нормативные значения концентраций кальция и магния в питьевой воде

Норм. документПродуктСа, мг/лMg, мг/лГрадусы, ºЖ
1СанПин_2.1.4.1074-01,
ГН_2.1.5.1315-03
Питьевая водаНе регламентируетсяНе регламентируется7
2СанПин 2.1.4.1116-02Бутилированная вода25-1305 — 651,5-7
3Нормы ВОЗПитьевая вода20-8010 — 30Не предлагается

Состав воды в зависимости от назначения регламентируется шкалой жесткости:

  • допустимый показатель для водопроводной воды – 300 ppm или 6 ºЖ;
  • оптимальное значение для природных водоемов – в пределах 400 ррm или 8 ºЖ;
  • предельно допустимый уровень жесткости – 500 ppm, 10 ºЖ;
  • концентрация солей, представляющая опасность для жизни – более 500 ррм, > 10 ºЖ.

Особенно строгие требования предъявляются к воде, которая подается в нагревательные котлы на электростанциях – показатель общей жесткости не может превышать 0,05–0,1 мг-экв/л.

Как вычислить жесткость в домашних условиях

Повышенная жесткость не выражается какими-либо внешними признаками – запахом, цветом, консистенцией. О ней свидетельствуют:

Накипь в чайнике

  • образующаяся накипь на дне чайника;
  • плохое вспенивание моющих средств;
  • белые разводы на душевой лейке в ванной.

Точный состав воды можно узнать только при помощи анализа. Но и в домашних условиях есть простой способ определить жесткость водопроводной воды с небольшой погрешностью в 1–2 градуса.

Для эксперимента понадобятся: кусок хозяйственного мыла, небольшой объем дистиллированной воды, электронные весы, ёмкость, цилиндрический стакан, линейка.

  1. Мелко натереть 1 г хозяйственного мыла и растворить его в 3–4 столовых ложках слегка подогретой дистиллированной воды. Если под рукой нет кухонных весов, можно ориентироваться на глаз – пол чайной ложки без верха.
  2. В стакан с мыльным раствором долить дистиллированной воды так, чтобы высота столба жидкости соответствовала процентному содержанию жирных кислот, указанному на бруске мыла. Если 72%, то высота водяного столба должна составлять 72 мм от дна стакана, но не от поверхности стола.
  3. Набрать в ёмкость 0,5 л водопроводной воды и, плавно помешивая, вливать в неё тонкой струей мыльный раствор. Сначала в воде появятся хлопья, пузыри, затем – стойкая белая пена. Она свидетельствует о том, что уже связаны все соли.

Вычислить количество сантиметров водного столба, перелитого в ёмкость, можно путем вычитания высоты, оставшегося мыльного раствора, от исходного:

  • hп— высота столба перелитого раствора;
  • hи – высота водного столба исходного мыльного раствора;
  • hо – высота столба остатка мыльного раствора.

Каждый сантиметр перелитого в ёмкость раствора соответствует 2ºdH. Значение совпадает с немецкой единицей жесткости. Например, перелито из стакана 4,6 см, что соответствует 9,2 dH.

Для перевода полученных результатов в мг-экв/л можно воспользоваться таблицей, а для точного результата калькулятором.

Градусы dHУровень жесткостиПоказатель в мг-экв/л
10 — 4Очень мягкаяДо 1,4
25 — 11Мягкая1,8 – 4,0
312 — 22Средняя4,3-8,0
422 — 34Жесткая8,0-12
5Более 34Очень жесткаяВыше 12

Получить более точный результат можно с помощью электронных тестеров типа TDS-3. Они делают анализ воды на жесткость и кислотность, выводя результаты на экран в виде РРМ или рН. Преобразовать единицы РРМ в ºЖ можно калькулятором. Цифровой тестер воды TDS-3Если вы хотите получить подробный анализ воды в скважине или колодце, то это можно сделать набором «Скважина-1». Набор Скважина-1Еще один простой и недорогой способ определить качество воды — тест-полоски. Тест полоски определения жесткости воды

Влияние воды

На организм человека

Нормы микроэлементов на человека в день

На сегодняшний день нет серьезных исследований, подтверждающих вредное влияние жесткой воды на живой организм. Но известно, что длительное потребление воды с повышенным уровнем жесткости, способствует развитию мочекаменной болезни. Организм не успевает выводить излишки микроэлементов, что приводит к появлению мочевых камней, камней в почках и отложений в суставах.

Качество воды имеет и гигиеническое значение. Мыло, вступая в реакцию с солями кальция и магния, разрушает защитный слой кожи, вызывая раздражение или аллергию. Волосы становятся сухими и ломкими. Одновременно с этим, кальций и магний – важные для жизнедеятельности человека микроэлементы:

  • дневная норма кальция составляет 1000 мг;
  • магния – 400 мг.

Недостаток этих элементов может вызывать серьезные нарушения в организме. По исследованиям проводимыми ВОЗ отмечено, что потребление излишне мягкой воды приводит к вымыванию солей из организма и изменению водно-солевого баланса. В регионах с употреблением мягкой воды отмечается:

  • рост сердечно-сосудистых заболеваний;
  • возрастание количества переломов у детей и снижению веса новорожденных.

ВОЗ указывает, что присутствие солей в воде нужно считать необходимым условием для нормальной жизнедеятельности организма.

На технику

Соли жесткости доставляют массу проблем, связанных с использованием бытовых приборов и промышленного оборудования:

Накипь на тене

  • слой накипи, образующийся на стенках стиральных и посудомоечных машин, приводит к преждевременной поломке;
  • краны и душевые лейки забиваются известковым налетом;
  • недостаточное вспенивание стирального порошка ведет к его перерасходу;
  • покрытые накипью трубы и ТЭНы увеличивают расход электроэнергии и выходят из строя;
  • выпадающие в осадок соли уменьшают проходимость труб в системах водоснабжения, снижая напор воды;
  • нерастворимые соединения на стенках радиаторов становятся мощным теплоизолятором, снижая их теплоотдачу.

Слишком мягкая вода оказывает негативное действие на технику, повышая опасность коррозии труб из-за низкой щелочности. Поэтому необходимо поддерживать правильный баланс водно-солевого состава.

Способы умягчения воды

Существуют различные способы снижения жесткости. Выбор определяется в зависимости от исходного качества воды, её назначения и условий использования.

Термический метод

Кипячение – самый простой и доступный способ устранить карбонатную жесткость. Он подходит для небольших объемов воды, которые используются для бытовых нужд. Однако метод не устраняет все соли жесткости, а посуду придется очищать от накипи.

Фильтрация

Не так давно фильтр для смягчения воды представлял внушительную установку. Современные технологии и материалы позволили создать компактные системы очистки, придающие воде мягкость, с легкостью помещающиеся под мойкой на кухне. Сменные картриджи фильтров, кроме умягчения воды, удаляют запахи и примеси. Правильный подбор фильтров и своевременная замена гарантируют качественную очистку воды из водопровода, скважины или колодца. Одной из современных комплексных систем являются фильтры «Барьер».

Фильтр Барьер Эксперт слим жесткость

Химические способы

Для осаждения солей жесткости в воду добавляют специальные реагенты – гашеную известь, соду, полифосфаты. Метод эффективен для промышленного применения. Главный его недостаток – в необходимости дальнейшей утилизации отходов. Вода после такой обработки непригодна для пищевых целей.

Ионный обмен

Фильтрация через ионообменные смолы с успехом используется в промышленности. Принцип основан на замещении катионов щелочноземельных металлов ионами натрия и водорода в колонке с мелкозернистой засыпкой. Для регенерации отработанной смолы используется раствор поваренной соли. При изменении уровня жесткости воды необходима ручная корректировка настроек.

Устройство ионообменного фильтра

Физические методы

В основу этих методов положены процессы электродиализа, действия ультразвуком, электромагнитных импульсов. Соли жесткости переводятся в модифицированное состояние, при котором они не кристаллизуются в твердый осадок, а образуют неустойчивые соединения. Применение ультразвуковых и электромагнитных волн дополнительно способствует отслоению уже имеющейся накипи.

Мембранный метод

Этот способ очистки имеет другое название – обратный осмос. Вода под высоким давлением пропускается через фильтр с микроскопическими ячейками и полностью очищается от химических примесей, взвешенных частиц, бактерий. Качество получаемой воды близко к дистиллированной. Для её употребления необходима дополнительная минерализация. Недостаток метода в его дороговизне.

Система очистки воды с обратным осмосом

Итог

Оценивая качество воды, важно учитывать не только уровень жесткости и вероятность образования накипи, но также коррозионную способность. Правильная оценка позволит подобрать эффективный комплекс мероприятий для водоподготовки.

Кирилл Мантуров
Меня зовут Кирилл! А это мой блог про строительство и ремонт!Я простой работяга, больше 10 лет работаю на стройках. Люблю свою жену Людмилу и сына Олега! Всем мир! :)
Оцените автора
Блог РемСтрой-Про
Добавить комментарий